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Etant chargée de recherche , par le professeur Boudon, sur la raison de la présence de l'oxyde de titane dans les étoiles de classe M et K, j'ai cherché dans ma trousse à outils une classification périodique et une courbe d'Aston. ( énergie de cohésion ou défaut de masse par nucléon)
Il en résulte que, aprés le Ca trés stable, on trouve les métaux de transition, Ti,V,Cr, Mn, précédant de peu le Fer dans la classification et sur le maximum de la courbe d'Aston, Ce qui montre qu'ils ont eux aussi un défaut de masse important par nuclèon, donc sont dans les plus stables, et peuvent s'obtenir par fusion dans les étoiles, puisqu'ils sont avant le butoir du fer.

On voit apparaître le Cr dans les étoiles de classe F , Mn dans la classe K, avec l'oxyde de titane; ce dernier augmente dans la classe M où l'oxyde de vanadium apparait (au fond de la classe)
L'affinité de ces métaux pour O assez abondant, explique la formation d'oxydes.

Si quelqu'un sait pourquoi Sc qui est leur voisin n'entre pas dans la danse , je lui passe le clavier.

Voilà ; That's all folks.......

Isa.

Bien, bien, intéressant tout ça Merci, Isabelle

Si je me souviens bien, tu nous disais que dans les étoiles, les éléments avec numéro atomique pair, se formaient en priorité. Ce n'est pas le cas du Scandium (21) ni du Vanadium (23).
Est-ce que ça peut être une explication ?

c'est bien la question que je me pose, noyau pair pair est plus stable que pair impair ou impair impair, c'est tout;
il s'agit du nombre de protons et du nombre de masse. mais Il y a les énergies de cohésion qui comptent le plus et ils sont tous près du sommet du fer.
Il y a bien du vanadium23 et du Manganèse 25 repérés dans les spectres d'étoiles d'après notre document Stellar classification
Aussi je me demande pourquoi on ne trouve pas le scandium, 21, qui est entre le calcium et les autres.

Scandium is apparently much more abundant (the 23rd most) in the sun and certain stars than on earth (the 50th most abundant).
Et toc, le voilà, mais plutôt discret. Et un seul modèle Sc 21,45, 100%
http://periodic.lanl.gov/elements/21.html

je réponds à mes propres questions c'est bien le principe?

Oui, c'est bien le principe
Et nous on en profite