forum.sab-astro.fr

http://media4.obspm.fr/public/AMC/bb/et ... index.html
aller voir le paragraphe: les molécules, produit d'une chimie trés élaborée

Si on regarde ce paragraphe on trouve dedans CN et CH appelés molécules. Dans ma candeur naÏve je voyais plutôt celà comme radical ou ion. On trouve bien aussi la molécule HCN, d'accord mais on cite NaCl comme molécule avec l'électropositivité de l'un et l'électronégativité de l'autre!. J'y perds mon latin. Comment ces drôles de créatures sont-elles agencées?
Ou bien la notion de molécule a-t-elle été étendue?

Bon, il semblerait que la deuxième hypothése soit la bonne:
" on appelle molécule, un assemblage d'atomes, stable en phase gazeuse." En conséquence NaCl est une molécule en phase gazeuse bien qu'étant un assemblage de deux ions" .Extension à un atome seul: molécules monoatomiques tels que gaz rares ou métaux.

NB, il vaudrait mieux que j'ouvre un auto-forum, ne sortant pas de mon ordinateur, où je stockerais mes questions en attendant de trouver moi-même les réponses. ça soulagerait celui-ci

Mais non, mais non Isabelle, tu n'es pas seule !
Mais force est de constater qu'une discussion sur le thème "Le cassis accompagne-t-il mieux la terrine que les airelles" aurait peut être plus de succès devant nos amis gastrophysiciens, surtout s'il y a un TP à la clé

Pour cette histoire de molécules, il y a deux types de liaisons (si l'on excepte les métaux), les liaisons covalentes assemblent les atomes en molécules, les liasons ioniques assemblent des ions en sels.
Un radical, qui laisse une liaison covalente en suspens, est alors une molécule inachevée, mais ne peut être assimilée à un ion (CN et CH ne sont pas des ions). De même, un ion est un sel décomposé.

Tout cela est bien joli, mais se complique "radicalement" à la lecture de cette phrase de Wikipédia : "Dans la réalité, une liaison chimique est très rarement purement covalente (c'est le cas d'une liaison entre deux atomes identiques comme par exemple dans la molécule de dihydrogène) ou purement ionique. La liaison réelle est un mélange de ces deux caractères." à cette adresse :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Repr%C3%A9 ... n_chimique

La définition d'une molécule semble de fait plus large, incluant pour partie les liaisons ioniques. L'ion H3+ semble en être un bel exemple, avec une liason covalente de 2 électrons pour trois atomes, et une électronégativité à la clé.
J'imagine même qu'on doit pouvoir différencier plusieurs types pour une même molécule, selon la part de liaisons covalentes et de liaisons ioniques qu'elle comporte. Mais je ne suis aps un spécialiste.

ben oui, je sais déjà tout ça, d'où ma perplexité, il y a déjà les oxydes métalliques qui sont purement ioniques pour les plus éléctropositifs, et qui vont vers le covalent au fur et à mesure de la diminution de l'électropositivité du métal.
il y a des électrons communs à un cycle....qui ne font pas forcément un nombre entier d'électron liant par atome voir H3+....
Il est loin le temps de Pic de la Mirandole où on pouvait croire qu'on savait tout, tout est si complexe!

Ben oui, tout est ??????????
Et parfois !!!!!!
Que du bonheur